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HCl + KOH = KCl + H2O
36.5 56 74.5 18
10g*36.5% m(KOH溶液)*50% m(KCl) m(H2O)
列式计算
得 m(KOH溶液)＝11.2g m(KCl)= 7.45g m(H2O)=1.8g
m(水）＝ 10g*(1-36.5%) + 11.2g*(1-50%) + 1.8g=13.75g
m(KCl)/13.75g ＝ 34.2g/100g
m(KCl)＝4.7g < 7.45g
因此，KCl不能全部溶解。
反应后的溶液质量 ＝ 4.7g + 13.75g= 18.45g
初三化学计算题
一、800T矿石中有 800T*（1-30%）=560T赤铁矿。（Fe2O3)。560*[（56*2)÷160]=392T（铁元素的质量）392T÷96%=408.3T。（需要的生铁）
二、57.73T÷（1-3%）=59.5T(铁元素的质量）59.5÷[112÷160｝=85T（氧化铁）85÷80%=106T（所需的赤铁矿）
三、
1、铜锌合金中能和稀硫酸反应的只是锌，铜是不会跟稀硫酸反应的。所以，剩下来的固体也只是铜。（20-8.5）÷20=57.5%（该样品中锌的质量分数）
2、参加反应的锌为：20-8.5=11.5g。根据化学反应方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2。得知。锌的物质的量为11.5÷65×2=0.35g。氢气的质量。
四、这个。。。。2.8÷22.8=12.28%
五、食醋是俗名。化学名是醋酸。化学式是CH3COOH。500*4%=20g。
六、（m)NaCl=100*20%=20g。（m）H2O=100-20=80g。
七、98*10%=9.8g。（硫酸的质量） 9.8÷98%=10g（98%的硫酸的质量）。（m）H2O=10-9.8=0.2g。
呼呼~终于打完了。纯属手打。很辛苦。望楼主采纳。谢谢。
初三化学计算题。求详细过程
解析：这道题主要根据表中的数据来分析问题具体如下：
该烧杯的质量为：158-12=146g
由于每次加入盐酸的量均相同，所以如果盐酸全部反应完，则可以推知，烧杯与烧杯内的物质的总质量变化相同。
所以：可以根据这个规律来推测那次的时候碳酸钠反应完。
总质量为158g
在第一次实验中总质量减少了158+25-181.2=1.8
在第二次减少了：181.2+25-204.4=1.8g
在第三次减少了：204.4+25-228.6=0.8g
说明碳酸钠完全反应完。
第四次：228.6+25-253.6=0
说明没有质量的变化。
（1）：根据上面的计算结果（第一次的减少量）：可知减少了1.8g
根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
可以看出：减少的量就是生成气体的量，所以生成了二氧化碳的质量为1.8g
（2）：根据上面计算的结果可知：在第一次
第二次
第三次
的实验中当达到第三次的时候碳酸钠全部反应完，则一共生成了二氧化碳为：第一次
第二次
第三次生成量的总和=1.8+1.8+0.8=4.4g
所以该12g的碳酸钠样品与盐酸反应一共生成了二氧化碳为4.4g
所以根据化学方程式计算：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
106
44
x
4.4
x=10.6
所以该碳酸钠的样品中含有碳酸钠的质量分数为：10.6/12×100%=88.3%
没有达到规定数值，所以不合格
(1)溶液质量=溶液体积×溶液的密度=20×1.15=23(g)
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=23×15%=3.45(g)
(2)[3.45/1000]×100%=0.345%
希望能被你采纳，谢谢。
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