系统的熵变为零吗？

因为熵是状态函数，所以体系熵变为零，其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。

对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的循环的积分，在这些微小的循环中熵变为0。系统的熵仅与始末状态有关，与过程无关，因此若始、末两态之间为一不可逆过程。

则可以在两态之间设计一个可逆过程，通过计算该可逆过程的热温比积分，得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。

1、任意可逆循环过程的热温商之和为零。

2、熵是系统的广度性质，具有加和性。

3、熵是状态函数。

4、可逆过程热温商不是熵，而是过程中熵函数的变化。不可逆过程的热温商之和小于该过程系统始终态之间的熵变。

5、克劳修斯不等式dS-δQ/T≥0

①δQ是实际过程中交换的热，T是环境的温度

②式中等号应用于可逆过程，此时环境与系统处于平衡状态，温度相等

③不等号适用于不可逆过程。

扩展资料

熵增原理：

1、绝热过程系统的熵值永不减少。?S绝热≥0

①对于绝热可逆过程，系统的熵值不变，?S=0

②对于绝热不可逆过程，系统的熵值增加，?S>0

③只能判断过程是否可逆，绝不能用来判断过程是否自发

孤立系统的不可逆过程必然是自发过程

2、孤立系统自发过程的方向总是朝着熵值增大的方向进行。?S孤立=?S系统+?S环境≥0

①?S孤立>0，就是自发过程

②?S孤立=0，就是可逆过程

百度百科-熵

如果楼主计算正确的话，系统绝热，熵产不为0，这是正常的，即这个过程必定是不可逆过程。

在绝热的条件下，有△s≥0，可逆时取等号，不可逆取大于号。

“因为从熵的定义式来看,q=0 那么S也等于0呀？”这样的理解是不正确的，正确的应该是：在可逆条件下，因为 ds=δq/T，所以，若δq=0（绝热），则必有△s=0。但不可逆时，有△s=sg（即熵产），且不能使用熵的定义式。使用熵的定义式，则这个过程必须要可逆，否则必然出错。

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