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高中常见歧化反应：
1、过氧化钠或超氧化钾等分别与二氧化碳、水反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。
2、溴或碘单质分别与水、强碱反应：6NaOH+3I2=5NaI+NaIO3+3H2O。
3、二氧化氮分别与水、强碱反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
4、硫代硫酸钠与硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O。
5、双氧水的热分解：2H2O2=2H2O+O2。
6、在酸性条件下Cu+离子可发生歧化反应：2Cu+=Cu2++Cu。
常见的歧化反应有：氯气溶于水、氯气被氢氧化钠吸收、氯酸分解、苯甲醛与强碱反应、过氧化钠吸收二氧化碳。
1、氯气溶于水
氯气溶于水时一半被氧化，一半被还原，生成次氯酸和盐酸。
化学方程式Cl2+H2O?HClO+HCl
离子方程式Cl2+H2O?HClO+H++Cl-（注意：次氯酸是弱酸，不能拆）
Cl2中的Cl原本为0价，反应后一个升为Cl+(ClO-)，一个降为Cl-。
2、氯气被氢氧化钠吸收
（1）常温
氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。
化学方程式Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
离子方程式Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
Cl2中的Cl原本为0价，反应后一个升为Cl+(ClO)，一个降为Cl-。
（2）高温
氯气和氢氧化钠溶液在高温下反应，生成氯酸钠、氯化钠和水。
化学方程式3Cl2+6NaOH==△==5NaCl+NaClO3+3H2O
离子方程式3Cl2+6OH-==△==5Cl-+ClO3-+3H2O
3、氯酸分解
在氯酸（HClO3）溶液中，Cl(V)一部分被还原为Cl(IV)，一部分被氧化为Cl(VII)。
化学方程式3HClO3====HClO4+2ClO2+H2O
4、苯甲醛与强碱反应
甲醛在氢氧化钾（或氢氧化钠）溶液中部分氧化为苯甲酸钾（苯甲酸钠）；部分还原为苯甲醇。
离子方程式2C6H5CHO+OH-====C6H5COO-+C6H5CH2OH
5、过氧化钠吸收二氧化碳
过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气
化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2中，O为-1价，而Na2CO3中的O为-2价，O2中O化合价为0 ，因此Na2O2中O的化合价既有升高也有降低，这种反应称为歧化反应。
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