高中化学方程式书写步骤及注意事项

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　 一、书写离子方程式应注意的问题

　1、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式

　例：2KClO3=2KCl+3O2↑

　2、有离子生成的反应可以写离子方程式

　例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　 二、书写离子方程式的拆分原则

　1、单质、氧化物一律写化学式

　例：CuSNa2OSO2　H2O等

　2、弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子方程式中不能拆开写

　例：HAcHF　H2S　HClO　NH3.H2O　HS-HCO3-、HSO3-、S2O32-、HPO42-、H2PO4-

　3、难溶物质(↓)、挥发性物质(↑)写化学式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分开写

　 三、书写方法和步骤：

　方法步骤---------实例

　写写出化学方程式-----BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

　改易溶且易电离的物质写离子-----Ba2++2Cl-+2Na++SO42-==BaSO4↓+2Na++2Cl-

　删删去无反应的离子-----Ba2++SO42-==BaSO4↓

　查微粒个数、电荷总数前后是否相等

　四、检查离子方程式是否正确的方法必须考虑以下几条原则

　1、依据物质反应的客观规律

　2、质量守恒定律

　3、电荷守恒原理

　4、氧化还原反应必须遵守得失电子守恒原理

五、有关离子反应的题型

　1.根据化学方程式写离子方程式

　2.根据离子方程式写化学方程式

　3.有关离子共存的问题

　4.判断生成物化合价的问题

化学方程式的书写有什么要求？

一.化学方程式的书写原则

1.化学方程式的书写原则 1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。

3.化学方程式的书写步骤书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”（以高锰酸钾受热分解为例）

二.化学方程式的书写步骤

1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。

2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。

3.注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号。

4.查：检查化学方程式是否正确。

三.书写化学方程式时的注意事项

1.化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；

2.如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；

3.溶液中的反应如果反应物不是固体而生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。

四.书写化学方程式的口诀

左写反应物，右写生成物；

写准化学式，系数（化学计量数）要配平；

中间连等号，条件要注明；

生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明。

五.配平化学方程式的常用方法

配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法及待定系数法。

燃烧热化学方程式书写注意事项

其一是：

Na2SO3+2HNO3(浓)====Na2SO4+2NO2↑+H2O 有红棕色刺激性气du味的气体产生。

其二是：?

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O 有无色气体产生，若遇空气马上变dao红棕色的NO2。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础；

二是要遵守质量守恒定律。

扩展资料：

化学方程式书写的注意事项：

1、必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

2、遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。

书写化学方程式时的注意事项：

1、化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；

2、如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；

3、溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。

燃烧热化学方程式书写注意事项如下：

1、注意4H的符号和单位4H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，H为“——”；若为吸热反应，H为“+”。H的单位一般为kJ/moJ。

2、注意反应条件反衄热H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明。H的测定条件。绝大多数4H是是25℃、101kPa下测定的，此条件EIA AYE下进行的反应可不注明温度和压强。

3、注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。

热值：

热值有时燃料的燃烧热可以被表示成 HHV (高热值)， LHV (低热值)，或是 GHV (总热值)。低热值跟以气态形式被排放出来的水有关，因此那些被用来汽化水的能量不能被视为热。总热值跟以气态形式被排放出来的水有关，并包括在燃烧之前存在于燃料中的水。这个值对于像是木材或是煤等燃料来说非常重要，因为这些燃料通常在燃烧之前都包含一定量的水。

高热值相等于燃烧热，因为反应中焓变化假设化合物在燃烧前后都保持在常温之下，在这种情况燃烧所产生的水为液态水。在饱和程度相同的情况下，含碳量越大，有机物的燃烧热也越大。而在含碳量相同时，含氢量越大的有机物燃烧热越大。

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