有一包白色固体粉末可能含有硫酸铜氯化钡

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①题中所给各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成白色的碳酸钡沉淀，碳酸根离子和钙离子会生成白色的碳酸钙沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色，取少量白色固体加足量的水溶解，得无色溶液，所以白色固体中一定不含硫酸铜，碳酸钠和氯化钡不会同时存在，向所得溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，所以白色固体中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钡，白色固体中是否含有氢氧化钠，通过题中的现象无法判断，所以白色固体中一定不含CuS04和BaCl2，一定含有Na2CO3，可能含有NaOH；

②酚酞可以检验溶液的酸碱性，但是检验碳酸钠时用氢氧化钙会引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰，需要将氢氧化钙换成氯化钙或氯化钡，不引入氢氧根离子，即可用酚酞检验氢氧化钠的存在，所以要判断可能成分是否含有，你认为应对步骤（2）做的改进是：将?Ca（0H）2换成CaCl2或BaCl2；

③（2）中产生白色沉淀的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2C03+Ca（0H）2=CaC03↓+2NaOH．

故答案为：①、CuS04和BaCl2，Na2CO3，NaOH；

②将?Ca（0H）2换成CaCl2或BaCl2；

③Na2C03+Ca（0H）2=CaC03↓+2NaOH．

有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种混合而成，为确定其

（1）依据两处的操作均为固液分离操作，所以是过滤，从而可知玻璃棒的作用是引流；

（2）根据铜离子在溶液中一般为蓝色，所以溶液中一定不会含有硫酸铜，其它的三种物质中只有氯化钡与碳酸钠可生成碳酸钡白色沉淀，所以溶液中一定含有氯化钡和碳酸钠，其反应的方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，而氯化钠是否含有无法确定；

（3）根据铜离子在溶液中一般为蓝色，确定溶液中一定含有硫酸铜，则溶液中必有氯化钡，因为只有氯化钡的存在该物质溶于水才可能生成沉淀，而氯化钡两者会生成硫酸钡的白色沉淀，至于溶液中是否含有碳酸钠和氯化钠则无法确定，从而可知溶液B中一定含氯化钡两者会生成硫酸钡反应生成的氯化铜，所以②的反应方程式为CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓；

故答案为：（1）引流；（2）硫酸铜（CuSO4）；氯化钠（NaCl）；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）硫酸钡（BaSO4）；CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓；